Soda

Soda
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Chemische Struktur	Na2CO3·10H2O
Mineralklasse	Wasserhaltige Carbonate ohne fremde Anionen V/D.02-20 (nach Strunz) 15.1.2.1 (nach Dana)
Kristallsystem	monoklin
Kristallklasse	monoklin-domatisch
Farbe	farblos, weiß, grau, gelb
Strichfarbe	weiß
Mohshärte	1 bis 1,5
Dichte (g/cm³)	1,42 bis 1,47
Glanz	Glasglanz
Transparenz	durchsichtig bis durchscheinend
Bruch
Spaltbarkeit	deutlich nach {001}, unvollkommen nach {010}
Habitus	Ausblühungen und Krusten
Häufige Kristallflächen
Zwillingsbildung
Kristalloptik
Brechzahl	α=1,405 β=1,425 γ=1,440
Doppelbrechung (optische Orientierung)	Δ=0,035 ; zweiachsig negativ
Pleochroismus	farblos
Winkel/Dispersion der optischen Achsen	2vz ~ 71°
Weitere Eigenschaften
Ähnliche Minerale	Thermonatrit, Trona
Radioaktivität	nicht radioaktiv
Besondere Kennzeichen	phosphoreszierend

Soda (engl.: Natron ^[1]) ist ein Salz-Mineral aus der Mineralklasse wasserhaltiger Carbonate ohne fremde Anionen und das Dekahydrat des Natriumcarbonats. Es kristallisiert im monoklinen Kristallsystem mit der chemischen Zusammensetzung Na₂CO₃·10H₂O und entwickelt meist farblose, weiße, graue oder gelbe Ausblühungen beziehungsweise krustige Überzüge auf Salzgesteinen.

Inhaltsverzeichnis 1 Modifikationen und Varietäten 2 Bildung und Fundorte 3 Verwendung 4 Siehe auch 5 Einzelnachweise 6 Literatur 7 Weblinks

Modifikationen und Varietäten

Soda ist eine von sieben Modifikationen der chemischen Verbindung Natriumcarbonat. Die anderen Modifikationen sind das

• wasserfreie Natriumcarbonat (Na₂CO₃, Mineral Natrit)
• Monohydrat (Na₂CO₃•H₂O, Mineral: Thermonatrit)
• Dihydrat (Na₂Ca(CO₃)₂•2H₂O, Mineral Pirssonit)
• Pentahydrat (Na₂Ca(CO₃)₂•5H₂O, Mineral Gaylussit)
• Heptahydrat (Na₂CO₃•7 H₂O)
• Hydrogencarbonat (Na(HCO₃)•Na₂CO₃•2H₂O, Mineral Trona).

Bildung und Fundorte

Soda bildet sich vorwiegend durch Verdunstung an den Rändern von Salzseen oder durch Ausfällung am Seegrund bei kaltem Wetter.

Fundorte sind verschiedene Natronseen unter anderem in Ägypten, Äthiopien (Shala), Großbritannien, Italien, Kanada, Ungarn, Russische Föderation und den USA.

Verwendung

Bereits im Altertum wurde es allgemein als Reinigungsmittel unter anderem für Glas verwendet. Im Alten Ägypten diente es zur Trocknung von Leichen und damit der Mumifizierung. Schon die Römer im Altertum versuchten mit alkalischer Birkenasche oder Soda Haare zu bleichen.

Soda ist ein wichtiger Rohstoff beziehungsweise wichtiges Hilfsmittel zur Herstellung von Glas, Bleichmitteln, Waschmitteln, Farbmitteln, Gerbereiprodukten.

Die natürlichen Vorkommen reichen dafür nicht aus, so dass es weltweit in großen Mengen hergestellt wird (siehe Natriumcarbonat).

Siehe auch

• Natron (Begriffsklärung)
• Systematik der Minerale
• Liste der Minerale

Einzelnachweise

1. ↑ Mineraldatenblatt - Natron (engl.)

Literatur

• Martin Okrusch, Siegfried Matthes: Mineralogie. 7. Auflage. Springer Verlag, Berlin 2005, ISBN 3-540-23812-3
• Stefan Weiß: Das große Lapis Mineralienverzeichnis. 4. Auflage. Christian Weise Verlag, München 2002, ISBN 3-921656-17-6

Weblinks

• Mineralienatlas:Soda (Wiki)
• MinDat - Natron (engl.)
• Webmineral - Natron (engl.)
• Mineraldatenblatt - Natron (engl.)

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