原子论
原子论是一解释物质的本质的理论，说明所有的物质皆由原子构成。原子论由英国化学家约翰·道尔顿于1803年提出。
道尔顿的原子论是以其在1803年提出的倍比定律为基础发展而来。尽管从现在的观点来看，道尔顿的观点是非常简洁而有力的（当然存在着错误），但是由于实验证据的缺乏和道尔顿表述的不力，这一观点直到20世纪初才被广泛接受。
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原子论的发展史
早期原子论
出于对世界本原问题的解释，古希腊哲学家留基伯和德谟克利特和后来的伊壁鸠鲁都曾提出过世界是由原子组成的这一推测。但是由于没有确实的科学根据和超出了当时人习惯将具体物质作为世界本原的习惯，这一学说逐渐消失。直到18世纪才由波斯科维奇重新提出。
近代原子-分子论
道尔顿的贡献
英国化学家道尔顿在自己实验的基础上，将原子论引入化学，1803年12月与1804年1月道尔顿在英国皇家学会作关于原子论的演讲，其中全面阐释了他的原子论思想。其内容如下：
- 化学元素均由不可再分的微粒组成。这种微粒称为原子。原子在一切化学变化中均保持其不可再分性。
- 同一元素的所有原子，质量和性质都相同；不同元素的原子，质量和性质都不相同。
- 不同的元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。
- 化合物分解所得的原子与构成化合物的同种原子性质相同。
中国的很多书籍常常有道尔顿的原子论受到了古希腊原子论的启发，喜欢强调两者关系，而从史实看来，道尔顿并未对前人的原子论观点有太多的研究。
后来的修正
道尔顿最初提出的原子论的观点并非完全正确。现今修正如下：
- 原子是由更小粒子（中子、电子、质子）构成，并非最小单位。现知构成物质最基本粒子为夸克和电子。
- 因元素有同位素的存在，故同一元素的原子，质量并非完全相同。
- 因元素有同量素的存在，故同一质量的原子，未必是同一元素。
- 同一种原子所组成的元素，因空间排列不同，性质亦不同，会形成同素异形体。
- 因人工核反应及放射性衰变现象的产生，证明原子在核反应中可再分裂。（参见：核裂变）
- 在结晶化合物中，常发现晶体有缺陷，意即在晶体中应有原子的地方没有了原子。在这种化合物中，原子比例常严重违背整数化合的规则。
原子论的重要性
原子论可说是化学史上最重要的理论之一。原子论为近代化学与生物化学的根基，亦影响纯化学和应用化学、药学、石油化学的发展。
热力学多可以气体动力论解释。气体动力论便是将气体视为由原子或分子构成，且其原子或分子符合牛顿运动定律。这又大大地推动了工业革命。
许多肉眼可见的现象可以原子说解释，诸如摩擦力、材料科学及半导体理论等。半导体理论为电子学的基础，尤其重要。
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