钾

钾 （正體）

这个条目尚未或正在参照元素专题所述之格式修改。 请参考Wikipedia:专题/元素上建议的格式来修订这个条目。 也欢迎您参与维基百科专题的规划工作，提高条目的质量。

钾的特性

钾 - 钙 钠 钾 铷   元素周期表
总体特性
名称, 符号, 序号	钾、K、19
系列	碱金属
族, 周期, 元素分区	1族, 4, s
密度、硬度	856 kg/m3、0.4
颜色和外表	银白色
地壳含量	2.4 %
原子属性
原子量	39.0983 原子量单位
原子半径 (计算值)	220（243） pm
共价半径	196 pm
范德华半径	275 pm
价电子排布	[氩]4s1
电子在每能级的排布	2，8，8，1
氧化价（氧化物）	1（强碱性）
晶体结构	体心立方晶格
物理属性
物质状态	固态
熔点	336.53 K（63.38 °C）
沸点	1032 K（759 °C）
摩尔体积	45.94×10-6m3/mol
汽化热	79.87 kJ/mol
熔化热	2.334 kJ/mol
蒸气压	106×10-6 帕
声速	2000 m/s（293.15K）
其他性质
电负性	0.82（鲍林标度）
比热	757 J/(kg·K)
电导率	13.9 ×106/(米欧姆)
热导率	102.4 W/(m·K)
第一电离能	418.8 kJ/mol
第二电离能	3052 kJ/mol
第三电离能	4420 kJ/mol
第四电离能	5877 kJ/mol
第五电离能	7975 kJ/mol
第六电离能	9590 kJ/mol
第七电离能	11343 kJ/mol
第八电离能	14944 kJ/mol
第九电离能	16963.7 kJ/mol
第十电离能	48610 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 39K 93.26 % 稳定 40K 0.012 % 1.277×109年 β衰变 电子捕获 1.311 1.505 40Ca 40Ar 41K 6.73 % 稳定
核磁共振特性
39K 41K 核自旋 3/2 3/2 灵敏度 0.000508 8.4×10-4
在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压

钾是一种化学元素，它的化学符号是K，它的原子序数是19，是一种银白色，质软，有光泽的1A族碱金属元素。

目录 1 性质 2 发现 3 名称由来 4 分布 5 制备 6 同位素 7 用途 8 对人体的影响 8.1 营养代谢 8.1.1 低血钾(Hypokalemia) [2] [3] 8.1.2 高血钾(Hyperkalemia) [4] 8.1.3 遗传性疾病 9 外部链接 10 注解

性质

钾的熔点、硬度低，比钠更活泼，在空气中很快氧化。钾与水的反应比锂和钠更剧烈。钾和水会产生剧烈反应（产生高温使自己熔成一个银白色的球并引发紫蓝色的火，在水面高速移动并释放大量氢）产生碱性溶液。钾可以和卤族、氧族、硫族元素反应，还可以使其他金属的盐类还原，对有机物有很强的还原作用。

钾及其化合物都有爆炸性或易燃的性质，必须以汽油、煤油来保全。

发现

1807年由英国化学家戴维首次用电解法从氢氧化钾熔体中制得金属钾，并定名。

名称由来

来源于拉丁文kalium，原意是“碱”。拉丁文名称从阿拉伯文qali借来的。

分布

钾在自然界中只以化合物形式存在。在云母、钾长石等硅酸盐中都富含钾。钾在地壳中的含量约为2.09%，居第八位。在海水中以钾离子的形式存在，含量约为0.1%。钾在海水中含量比钠离子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在动植物体内也含有钾。正常人体内约含钾175克，其中98%的钾贮存于细胞液内，是细胞内最主要的阳离子。

制备

这种元素通过将其常见的氢氧化物进行电解而得到。将氢氧化钾与卤化物进行熔融电解，再经真空蒸馏制得。 早期，由法国化学家给吕萨克和泰纳尔发明的隔绝空气加强热于碳酸钾、碳粉、铁粉、明矾混合物的方法也被用于制备粗钾，并被用于当时的一种打火机中。

同位素

主条目：钾的同位素

已发现的钾的同位素共有16种，包括钾35至钾50，其中只有钾39和钾41是稳定的，其他同位素都带有放射性。

用途

钾主要用作还原剂及用于合成中。钾的化合物在工业上用途很广。钾盐可以用于制造化肥及肥皂。钾对动植物的生长和发育起很大作用，是植物生长的三大营养元素之一。

对人体的影响

营养代谢

钾是人体必需的矿物质营养素，是体细胞内主要的阳离子，体重70公斤的成年男性体内，钾含量约3500mEq。饮食中的钾离子在小肠中很容易被吸收。人体钾离子主要流失途径有80-90%是由肾脏经尿液排除，其余10-20%是由粪便排出。肾脏对于钾离子具有调控作用，藉以维持钾离子浓度在正常范围内。基于弥补身体的流失量以维持正常储存及血浆浓度的平衡，成人每日的最小需要量为200 mg。含钾丰富的食物包括乳制品、水果、蔬菜、瘦肉、内脏、香蕉、葡萄干等钾。饮食建议摄取量如下

美国DRI建议之钾充足摄取量(Adequate Intake, AI)^[1]

年龄	钾充足摄取量 (公克/天)
婴儿0-6 个月	0.4
婴儿7-12 个月	0.7
儿童1-3岁	3.0
儿童 4-8岁	3.8
9-13岁	4.5
14岁以上	4.7
孕妇	4.7
哺乳妇	5.1

钾可以调节细胞内适宜的渗透压和体液的酸碱平衡，参于细胞内糖和蛋白质的代谢。有助于维持神经健康、心跳规律正常，可以预防中风，并协助肌肉正常收缩。在摄入高钠而导致高血压时，钾具有降血压作用。细胞对钾的调节与钠钾帮浦(Na+/K+ pump )和钾离子通道(Potassium Channel )有关。

低血钾(Hypokalemia) ^{[2] [3]}

人体钾缺乏可引起心跳不规律和加速、心电图异常、肌肉衰弱和烦躁，最后导致心跳停止。一般而言，身体健康的人，会自动将多余的钾排出体外。但肾病患者则要特别留意，避免摄取过量的钾。 导致低血钾的原因包括：长期呕吐、腹泻、糖尿病酸中毒、神经性厌食症、长期营养不良、慢性酒精中毒、肾上腺肿瘤、烫伤、临床上常见的电解质异常、吸收不良或血钾过度流失、或使用某些药物而使血中之钾浓度不够。轻度低血钾(血清钾浓度3.0-3.5meq/L)经常是没有症状；中度低血钾(血清钾浓度2.5-3.0meq/L)有非特异性的症状像是虚弱、疲倦、便秘等；严重低血钾(血清钾浓度<2.5meq/L)可能发生肌肉坏死，甚至呼吸肌麻痹衰竭。补充钾离子是治疗低血钾的最根本办法。

高血钾(Hyperkalemia) ^[4]

血中钾离子浓度高于5.5 mEq/L时称为高血钾，可能因摄取过多、排泄减少、或因钾离子由细胞内转移至细胞外液等原因造成。一般以肾脏衰竭病患容易发生高血钾。当人体发生高血钾时，会有血压降低、心律不整、先电图改变、严重时会有心室纤维颤动、心跳停止。神经肌肉的症状在早期为肌肉震颤、痉挛、感觉异常等情形，晚期则会有肌肉无力、弛缓性麻痹、呼吸停止。此外也会出现恶心、呕吐、肠蠕动增加、腹泻、腹绞痛等消化系统的症状及少尿、无尿等泌尿系统的症状。

遗传性疾病

• 家族性低血钾周期性无力症(familial hypokalemic periodic paralysis)，为自体显性遗传疾病，相当罕见。突变的基因CACNL1A3是一种钙离子通道。疾病的特征是突然发生的肌肉麻痹与血清钾浓度 <2.5meq/L。血钾减少的原因可能是大量摄取碳水化合物或钠离子而诱发，会在24小时内自然消退，但有时会引起致命性心率不整。

• Liddle's syndrome为隐性遗传疾病。此遗传异常会因为矿物皮质醛酮增高，影响到肾脏离子输送活性，刺激集尿管细胞对钠离子的再吸收，造成代谢性碱中毒和低血钾。

• 巴特氏综合症(Bartter's syndrome)为亨利氏环(loop of Henle) 和近曲小管的钠运输蛋白(chloride-associated sodium transporters)失去活性或功能。

• Gitelman's syndrome是肾脏远曲小管(distal convoluted tubule)钠运输蛋白(chloride cotransporters, NCCT)失去活性或功能。

钽在常温下的化学性质非常稳定，能与其反应的物质并不多。只有氟气，氢氟酸，含氟离子的酸性溶液，三氧化硫，氟化氢等少数几种。

 钽在150度时对氯溴碘呈惰性。在250度时钽对干燥的氯仍有抗腐蚀能力，在含有水蒸气的氯气中加热到400度，钽仍然能保持光亮，500度时则开始被腐蚀。300度以上钽和溴反应。对碘蒸汽，则当温度达到炽热之前，钽均呈惰性。
  钽在200度或者更低的温度下技能与S作用
  氯化氢，溴化氢气体在加热时，能对钽产生强烈腐蚀，在410度生产五氯化物，在375度生产五溴化物。
  碳及烃类在800-1100度与钽作用。
  钽对酸的抵抗力极好，对硫酸，盐酸，硝酸，王水呈惰性，甚至不容易沸腾的上述酸中。钽对酸的抵抗能力甚至能与玻璃比较，但钽能溶解在氢氟酸和硝酸的混合液中，也能溶解于40%氢氟酸和15%的双氧水的混合液中。钽在150度以下的浓硫酸中不腐蚀。在175度的浓硫酸中1年，表面才被腐蚀0.0004毫米 ，250度中，被腐蚀0.116毫米 300度的浓硫酸中1年，被腐蚀1.368毫米。在发烟硫酸（含15%SO3）中的腐蚀则比较厉害，这是由于发烟硫酸中含有SO3的关系，在70度的上述条件中1年，被腐蚀0.368毫米，130度中1年，15.6毫米。 另外钽在热的浓磷酸中的腐蚀也很厉害，在85%的浓磷酸中，210度1年0.0008毫米，250度中1年20毫米在更浓的磷酸中，则在23度时已开始被腐蚀。钽对强碱腐蚀的抵抗力较弱，钽在40%，100度的氢氧化钾溶液中会迅速溶解，在同样浓度和温度的烧碱溶液中也是会被迅速溶解！无机盐在150度以下一般不能腐蚀钽。

• 碱金属

外部链接

• （英文） 洛斯阿拉莫斯国家实验室 —— 钾
• （英文） WebElements.com —— 钾
• （英文） 钴行业网站
• （英文） EnvironmentalChemistry.com —— 钾
• （英文） 核磁共振 —— 钾

注解

1. ^ Institute of Medicine （2005） Dietary Reference Intakes for Water, Potassium, Sodium, Chloride, and Sulfate. pp. 186-268. National Academy Press, ISBN 0-309-53049-0
2. ^ http://www.cgb.com.tw/j2j0/cus/cus1/hel/hel4/40003.jsp
3. ^ http://www.labmed.org.tw/publish02_1.ASP?mno=280
4. ^ http://www.cgb.com.tw/j2j0/cus/cus1/hel/hel4/40003.jsp

• 钾代谢

 

查 • 论 • 编 • 历 碱金属
锂 Li 原子序数: 3 原子量: 6.941 熔点: 453.69 沸点: 1615 电负性: 0.98	|		钠 Na 原子序数: 11 原子量: 22.990 熔点: 370.87 沸点: 1156 电负性: 0.96	|		钾 K 原子序数: 19 原子量: 39.098 熔点: 336.58 沸点: 1032 电负性: 0.82	|		铷 Rb 原子序数: 37 原子量: 85.468 熔点: 312.46 沸点: 961 电负性: 0.82	|		铯 Cs 原子序数: 55 原子量: 132.905 熔点: 301.59 沸点: 944 电负性: 0.79	|		钫 Fr 原子序数: 87 原子量: (223) 熔点: ?295 沸点: ?950 电负性: 0.7

Why are we here?
All text is available under the terms of the GNU Free Documentation License
This page is cache of Wikipedia. History