钡

钡 （正體）

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钡的特性

铯 - 钡 - 镧 锶 钡 镭   元素周期表
总体特性
名称, 符号, 序号	钡、Ba、56
系列	碱土金属
族, 周期, 元素分区	2族, 6, s
密度、硬度	3510 kg/m3、1.25
颜色和外表	银白色
地壳含量	0.03 %
原子属性
原子量	137.327 原子量单位
原子半径 (计算值)	215（253）pm
共价半径	198 pm
范德华半径	无数据
价电子排布	[氙]6s2
电子在每能级的排布	2，8，18，18，8，2
氧化价（氧化物）	2（强碱性）
晶体结构	体心立方晶格
物理属性
物质状态	固态（顺磁性）
熔点	1000 K（727 °C）
沸点	2143 K（1870 °C）
摩尔体积	38.16×10-6m3/mol
汽化热	142 kJ/mol
熔化热	7.75 kJ/mol
蒸气压	98 帕（371K）
声速	1620 m/s
其他性质
电负性	0.89（鲍林标度）
比热	204 J/(kg·K)
电导率	3×106/(米欧姆)
热导率	18.4 W/(m·K)
第一电离能	502.9 kJ/mol
第二电离能	956.2 kJ/mol
第三电离能	3600 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 130Ba 0.106 % 稳定 132Ba 0.101 % 稳定 133Ba 人造 10.51年 电子捕获 0.517 133Cs 134Ba 2.417 % 稳定 135Ba 6.592 % 稳定 136Ba 7.854 % 稳定 137Ba 11.23 % 稳定 138Ba 71.7 % 稳定
在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压

钡（Barium）是一种化学元素，它的化学符号是Ba，它的原子序数是56，属于周期表的2A族，是一种银白色的碱土金属。在地球地壳的含量占约0.05%，主要是重晶石和毒重石。天然钡混合了钡-138(71.66%)、钡-137(11.32%)、钡-136(7.81%)、钡-135(6.59%)、钡-134(2.42%)、钡-130(0.101%)、钡-132(0.097%)等7种稳定的同位素。

自然界中的钡主要以化合物的型态存在，例如硫酸钡、1774年发现的氧化钡，钡在化合物中是以+2的氧化态存在。1808年，金属钡才被以电解法分离出来。

硫酸钡（BaSO₄）是白色的固体，不溶于水，用作油漆、X射线治疗及玻璃制造等用途。

要注意的是，可溶的钡盐都是有剧毒的（碳酸钡（BaCO₃）虽不溶于水，但与胃液反应后也有钡离子逸出）,比如氯化钡，如不慎口服，可以迅速服用硫酸钾溶液缓解毒性（Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄(沉淀)），之所以用硫酸钾，是因为钡离子能引起低血钾症状。因此钡化合物的置备是经由硫酸盐处理后，再还原成硫化物。

参见

• 元素
• 元素周期表
• 同位素列表
• 心房利钠肽

• 碱土金属

外部链接

• （英文） 洛斯阿拉莫斯国家实验室 —— 钡
• （英文） WebElements.com —— 钡
• （英文） 钴行业网站
• （英文） EnvironmentalChemistry.com —— 钡
• （英文） 核磁共振 —— 钡

注解

 

查 • 论 • 编 • 历 碱土金属
铍 Be 原子序数: 4 原子量: 9.012 熔点((K): 1551 沸点(K): 3243 电负性: 1.57	|		镁 Mg 原子序数: 12 原子量: 24.305 熔点(K): 923 沸点(K): 1363 电负性: 1.31	|		钙 Ca 原子序数: 20 原子量: 40.078 熔点(K): 1115 沸点(K): 1757 电负性: 1.00	|		锶 Sr 原子序数: 38 原子量: 87.62 熔点(K): 1050 沸点(K): 1655 电负性: 0.95	|		钡 Ba 原子序数: 56 原子量: 137.327 熔点(K): 1000 沸点(K): 2143 电负性: 0.89	|		镭 Ra 原子序数: 88 原子量: (226.0254) 熔点(K): 973 沸点(K): 2010 电负性: 0.9

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