铅

同位素	丰度	半衰期	衰变模式	衰变能量 MeV	衰变产物
²⁰⁴Pb	1.4%	> 1.4×10¹⁷年	α衰变	2.186	²⁰⁰Hg
²⁰⁵Pb	人造同位素	1.53×10⁷年	电子捕获	0.051	²⁰⁵Tl
²⁰⁶Pb	24.1%	稳定
²⁰⁷Pb	22.1%	稳定
²⁰⁸Pb	52.4%	稳定
²¹⁰Pb	人造同位素	22.3 年	α衰变 β衰变	3.792 0.064	²⁰⁶Hg ²¹⁰Bi

在没有特别注明的情况下使用的是
国际标准基准单位单位和标准气温和气压

铅是一种化学元素，其化学符号是Pb（拉丁语Plumbum），原子序数为82。铅是一种软的重金属，它有毒性，是一种有延伸性的弱金属。铅的本色是青白色的，在空气中它的表面很快被一层暗灰色的氧化物覆盖。铅被用作建筑材料，用在铅酸蓄电池中，用作枪弹和炮弹，焊锡、奖杯和一些合金中也含铅。

重要特征

没有氧化层的铅色泽光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很强。它的导电性能相当低，抗腐蚀性能很高，因此它往往用来作为装腐蚀力强的物质（比如硫酸）的容器。加入少量锑或其它金属可以更加提高它的抗腐蚀力。

历史

早在7000年前人类就已经认识铅了。它分布广，容易提取，容易加工，即有很高的延展性，又很柔软，而且熔点低。在《圣经·出埃及记》中就已经提到了铅。

古罗马使用铅非常多。有人甚至认为罗马入侵不列颠的原因之一是因为康沃尔地区拥有当时所知的最大的铅矿。甚至在格陵兰岛上钻出来得冰心中可以测量得出从前5世纪到3世纪地球大气层中的铅的含量增高。这个增高今天被认为是罗马人造成的。

炼金术士以为铅是最古老的金属并将它与土星联系到一起。在人类历史上铅是一种被广泛应用的金属。

从1980年代中开始，铅的应用开始骤然下降。主要原因是铅的生理作用和它对环境的污染。今天汽油、染料、焊锡和水管一般都不含铅了。

中国二里头文化的青铜器中，即发现有加入铅作为合金元素，并在整个青铜时代与锡一起，构成了中国古代青铜器最主要的合金元素。

冶炼

自然界中纯的铅很少见。今天铅主要与锌、银和铜等金属一起冶炼和提取。最主要的铅矿石是方铅矿（PbS），其含铅量达86.6%。其它常见的含铅的矿物有白铅矿（PbCO₃）和铅矾（PbSO₄）。世界上最大的产铅国是中国、美国、澳大利亚、俄罗斯和加拿大。今天半数以上的铅是回收来的。

铅矿一般用钻或爆破的手段被开采。矿石被开采后被磨碎，然后于水和其它化学药品（比如表面活性剂黄原酸钠）混合。在这个混合液的容器中有气泡上升，含铅的矿物随气泡上升到表面形成一层泡沫。这层泡沫可以被收集。这个过程可以多次进行，其结果含50%的铅。收集后的泡沫被烤干熔化后得到含97%的铅。这个熔液被慢慢冷却，杂质比较轻上升到表面可以被移去。剩下的铅被再次熔化。冷空气被吹入熔液，更多的杂质上升被移除后得到99.9%的铅。

将除去杂质的方铅矿，在空气中燃烧成氧化铅，再与碳共热还原得铅。反应式：

$2PbS+3O_2 \rightarrow 2PbO+2SO_2$

$PbO+C \rightarrow Pb+CO$

$PbO+CO \rightarrow Pb+CO_2$

同位素

主条目：铅的同位素

铅有四种自然的、稳定的同位素：Pb-204（1.4%）、Pb-206（24.1%）、Pb-207（22.1%）和Pb-208（52.4%）。后三种是铀-238、铀-235和钍-232经过一系列裂变后的最终产物。这些反应的半衰期分别是4.47×10⁹年、7.04×10⁸年和1.4×10¹⁰年。只有²⁰⁴Pb是自然存在的、非衰变产物。

Pb-208在稳定的同位素中质量最大。

性质与用途

表面在空气中能生成碱式碳酸铅薄膜，防止内部不再被氧化。
制造铅砖或铅衣以防护X-射线及其他放射线。
用于制造合金。等量之铅与锡组成的焊条可用于焊接金属。
制活字金。
用作蓄电池的电极。
铅与锑的合金熔点底，用于制造保险丝。
可用于制造铅弹。

生理作用

主条目：铅中毒

铅是一种有毒的金属，它尤其可以破坏儿童的神经系统，它可以导致血液循环系统和脑的疾病。长期接触铅和它的盐（尤其是可溶的和强氧化性的PbO₂）可以导致肾病和类似绞痛的腹痛。有人认为许多古罗马皇帝的老年痴呆是由于当时铅被用来作为水管（以及铅盐被用来作为加入酒中的甜物）造成的。而且，铅在人体里积蓄后很难自动排除，只能通过某些药物来清除。有这样的说法：海藻和木耳有清除重金属的功用；在一定时间周期（比如半个月）内交替大量食用肉类和奶类，可以帮助排除铅。

由于铅被怀疑导致儿童智力衰退它的使用被缩减。在发达国家含铅的油漆不再被出售。

台湾的医学研究显示，对于体内铅含量较高的肾脏疾病患者注射排铅剂，能减慢肾病恶化速度，至少能延后洗肾四年；此研究很有机会有效降低台湾的医疗支出^[1]。

含铅盐的陶瓷制品有可能导致中毒，尤其是假如容器内的溶液是酸性的（比如果汁），这些溶液可以溶解陶瓷中的铅离子。尤其对女孩子和年轻的妇女铅的害处可能非常大。

世界10大铅消费国之消费量

单位：千吨

国别	1977	1982	1987	1992
美国	988.4	1106.1	1216.9	1246.3
前苏联	620.0	810.0	755.0	600.0
日本	245.8	354.0	378.0	422.2
德国	377.9	433.2	444.2	413.5
英国	241.0	271.9	287.5	263.7
意大利	206.1	243.0	244.0	259.0
法国	190.2	194.5	207.5	252.0
中国	200.0	215.0	256.0	250.0
韩国	-	31.5	112.4	172.8
西班牙	94.7	102.7	105.8	121.5
十大国消费量	3164.1	3761.9	4027.3	4001.5
全球消费量	4435.6	5236.6	5676.5	5342.2

钽在常温下的化学性质非常稳定，能与其反应的物质并不多。只有氟气，氢氟酸，含氟离子的酸性溶液，三氧化硫，氟化氢等少数几种。

 钽在150度时对氯溴碘呈惰性。在250度时钽对干燥的氯仍有抗腐蚀能力，在含有水蒸气的氯气中加热到400度，钽仍然能保持光亮，500度时则开始被腐蚀。300度以上钽和溴反应。对碘蒸汽，则当温度达到炽热之前，钽均呈惰性。
  钽在200度或者更低的温度下技能与S作用
  氯化氢，溴化氢气体在加热时，能对钽产生强烈腐蚀，在410度生产五氯化物，在375度生产五溴化物。
  碳及烃类在800-1100度与钽作用。
  钽对酸的抵抗力极好，对硫酸，盐酸，硝酸，王水呈惰性，甚至不容易沸腾的上述酸中。钽对酸的抵抗能力甚至能与玻璃比较，但钽能溶解在氢氟酸和硝酸的混合液中，也能溶解于40%氢氟酸和15%的双氧水的混合液中。钽在150度以下的浓硫酸中不腐蚀。在175度的浓硫酸中1年，表面才被腐蚀0.0004毫米 ，250度中，被腐蚀0.116毫米 300度的浓硫酸中1年，被腐蚀1.368毫米。在发烟硫酸（含15%SO3）中的腐蚀则比较厉害，这是由于发烟硫酸中含有SO3的关系，在70度的上述条件中1年，被腐蚀0.368毫米，130度中1年，15.6毫米。 另外钽在热的浓磷酸中的腐蚀也很厉害，在85%的浓磷酸中，210度1年0.0008毫米，250度中1年20毫米在更浓的磷酸中，则在23度时已开始被腐蚀。钽对强碱腐蚀的抵抗力较弱，钽在40%，100度的氢氧化钾溶液中会迅速溶解，在同样浓度和温度的烧碱溶液中也是会被迅速溶解！无机盐在150度以下一般不能腐蚀钽。